硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
| 实验[ |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O[ |
||
| V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0.1 |
5 |
0.2 |
10 |
| D |
35 |
5 |
0.2 |
10 |
0.1 |
5 |
下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )
| A．FeS | B．FeCl2 | C．FeCl3 | D．Fe3O4 |
不属于中学化学的基本理论知识的是（）
| A．勒夏特利原理 | B．元素周期律 | C．电解质 | D．硫铁矿的成分 |
有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
求：（1）原NaOH溶液的质量分数为。
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式___。
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有。
写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式。
（5）步骤⑨的作用是，发生反应的离子方程式。
A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
(1)A的化学式为，在水中的溶解性（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。
(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是。
G→J的化学方程式为。
反应的现象是。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因。