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题文

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。请回答下列问题:
(1)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                                    
②洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是                        
a.Ca(OH)2            b.Na2CO3              c.CaCl2          d.NaHSO3
(2)污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①在恒容体系中,可以判断反应达到平衡状态的依据是                     (填序号).
a. v(CH3OH)= v(CO)               b.混合气体的密度不变
c. 混合气体的平均相对分子质量不变    d. c(CO):c(H2): c( CH3OH)= 1:2:1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图

M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为____             __。
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0
汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                 
②若加入1mol空气(含有0.8molN2和0.2molO2),1300℃时在密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K(写出计算过程,计算过程中数据可作近似处理)
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,该设想能否实现?       (选填“能”或“不能”),依据是                             
④ 目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为                                  

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解。则:
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均化学反应速率是_______
(2)在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______
(3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是 ________,其原因是_____

写出常温时,下列反应的热化学方程式:
(1)3molNO2(g)与1mol H2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。
(2)用CO还原1mol Fe2O3,放热24.8 kJ。
(3)1molHgO(S)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ。
(4)0.2mol NaOH与稀H2SO4完全反应放热11.46 kJ,写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式:
(5)0.1g H2完全燃烧放出热量12.1 kJ,写出表示H2燃烧热的热化学方程式:

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。
已知:① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
② P(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol"
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下,能量状态较低的是__________________;白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

在一定温度下,A、B能在溶液中发生反应生成C和D:A+B=C+D
a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水
d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是_______________________

淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系:

请回答下列问题
(1)反应③的化学方程式为
(2)写出反应②④的离子方程式:反应②
反应④
(4)检验溶液C中的主要阴离子的实验操作为_________ ________。

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