氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（ ）
| A．浓NaOH溶液 | B．饱和食盐水 | C．石灰乳 | D．浓硫酸 |
一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
| A．Na2O | B．Na2O2 | C．Na2O和Na2O2 | D．Na2O2和NaO2 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物的浓度：a点大于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．逆反应速率：c点大于b点 |
常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：
| 溶 质 |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaCN |
| pH |
8.4 |
11.6 |
11.1 |
下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H2＋2NiO(OH)
2Ni(OH)2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是
| A．电池放电时，H2是正极 |
| B．电池充电时，镍元素被还原 |
| C．充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH— |
| D．电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大 |
pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
| A．m＜n | B．m＞n | C．m＝n | D．不能确定 |