将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ，经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)="0.4" mol/L，c(O2)="0.05" mol/L，下列叙述不正确的是（ ）
| A．SO3的分解率为20% | B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min) |
| C．容器内气体的密度为40g/L | D．加压，容器内固体的质量不变 |
分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O能与钠反应产生H2，
则符合此条件的C4H10O的同分异构体有
| A．1种 | B．2种 | C．3种 | D．4种 |
下列反应的反应条件正确的是
| 化学反应 |
反应条件 |
|
| A |
由苯制取硝酸苯 |
浓硝酸、加热 |
| B |
由乙醇制取乙烯 |
稀硫酸、170℃ |
| C |
天然蛋白质水解生成α-氨基酸 |
浓硫酸加热 |
| D |
1-溴丁烷生成1-丁烯 |
氢氧化钠、乙醇，加热 |
下列每组两个反应，反应类型不相同的是
| A．甲醛生成甲醇；溴乙烷生成乙醇 |
| B．淀粉生成葡萄糖；油脂生成高级脂肪酸和甘油 |
| C．乙酸乙酯生成乙酸和乙醇；甲醇和丙酸生成丙酸甲酯 |
| D．苯生成氯苯；甲苯生成三硝基甲苯 |
有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① |
He －268.8 |
（a） －249.5 |
Ar －185.8 |
Kr －151.7 |
| ② |
F2－187.0 |
Cl2－33.6 |
（b） 58.7 |
I2 184.0 |
| ③ |
（c） 19.4 |
HCl －84.0 |
HBr－67.0 |
HI －35.3 |
| ④ |
H2O 100.0 |
H2S －60.0 |
（d） －42.0 |
H2Te －1.8 |
| ⑤ |
CH4-161.0 |
SiH4-112.0 |
GeH4-90.0 |
（e）-52.0 |
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力
B．系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固
C．系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态
D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响
甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是
| A．乙是地壳中含量最多的元素 |
| B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
| C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
| D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |