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题文

将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:
Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ,经10分钟反应达到平衡,此时c(SO3)="0.4" mol/L,c(O2)="0.05" mol/L,下列叙述不正确的是(   )

A.SO3的分解率为20% B.10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)
C.容器内气体的密度为40g/L D.加压,容器内固体的质量不变
科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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分子式为C4H9Cl有机物在一定条件下可水解生成C4H10O,已知C4H10O能与钠反应产生H2,
则符合此条件的C4H10O的同分异构体有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

下列反应的反应条件正确的是


化学反应
反应条件
A
由苯制取硝酸苯
浓硝酸、加热
B
由乙醇制取乙烯
稀硫酸、170℃
C
天然蛋白质水解生成α-氨基酸
浓硫酸加热
D
1-溴丁烷生成1-丁烯
氢氧化钠、乙醇,加热

下列每组两个反应,反应类型不相同的是

A.甲醛生成甲醇;溴乙烷生成乙醇
B.淀粉生成葡萄糖;油脂生成高级脂肪酸和甘油
C.乙酸乙酯生成乙酸和乙醇;甲醇和丙酸生成丙酸甲酯
D.苯生成氯苯;甲苯生成三硝基甲苯

有五个系列同族元素的物质,101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:


He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7

F2-187.0
Cl2-33.6
(b) 58.7
I2 184.0

(c) 19.4
HCl -84.0
HBr-67.0
HI -35.3

H2O 100.0
H2S -60.0
(d) -42.0
H2Te -1.8

CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-52.0

对应表中内容,下列叙述中正确的是
A.系列①的(a)物质中没有离子键,应有共价键和分子间作用力
B.系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固
C.系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35,且该物质常温下为液态
D.系列④中H2O沸点变化出现反常,是因为分子内有氢键的影响

甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法不正确的是

A.乙是地壳中含量最多的元素
B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强
C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维
D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

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