氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。砷位于周期表中的第四周期，与氮元素属同一主族元素，其广泛分布与自然界。试回答下列问题：
（1）砷的气态氢化物的电子式为 。
（2）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮做催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式： 。
（3）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，请根据图相关信息写出分解为的热化学方程式： 。
（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式为4NH2+3O2=2N2+6H2O,电解 质溶液一般使用氢氧化钾溶液，则负极电极反应式为 。
（5）氨气和二氧化碳在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) 
(NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密闭反应容器中，混合气体中氨气的含量变化关系如图所示，则氨气的平衡转化率是 。
（6）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解达到平衡状态时，该反应的化学平衡常数的表达式为 。
(7)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是 （填序号）
a．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
按下列要求填空：
（1）写出过氧化氢和过氧化钠的电子式： 、 。
（2）已知叠氮酸（HN3）是与醋酸酸性相近的酸。写出其在水溶液中电离的方程式： 。
（3）已知水溶液中，YO3n-和3S2-发生反应，离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+＝Y-+3S↓+3H2O，则微粒YO3n-所带的电荷为 。
（4）写出钢铁吸氧腐蚀中正极的电极反应式： 。
（5）在标准状况下，1L水中能溶解a L氯化氢气体，所得溶液密度为ρg/cm3 。请计算出氢化氢的物质的量浓度（要求化简） 。
盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：
回答下列问题：
（1）B的官能团名称为____________，D的分子式为____________。
（2）反应①的化学方程式为_______________________，反应类型为____________，上述流程中，反应类型与①相同的还有____________（填反应序号）。
（3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为____________。
（4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。
已知：
（5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6:2:2:1的是______（写结构简式）。
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式______，它位于周期表______区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1 mol C60分子中σ键的数目为_____个。
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等。
①第一电离能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。
②SeO2分子的空间构型为________。
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，该反应中NH3的沸点 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于 晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________ _______ 。图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。
分析下列水处理方法，完成下列问题：
（1）处理含Cr2O72-工业废水的工艺：
①工艺一：含Cr2O72-的工业废水
Cr3+、SO42-
。
为了进一步除去上述流程中生成的Cr3+，请你设计一个处理方案：________________。
②工艺二：向废水中加入过量的FeSO4溶液，经过一系列反应后，FeSO4溶液和Cr2O72-可形成铁氧体沉淀，从而除去铬元素。若使含1mol Cr2O72-的废水中的Cr2O72-完全转化为一种化学式为Cr0.5Fe2.5O4的铁氧体（其中的铬元素为+3价），理论上需要绿矾（FeSO4·7H2O）的质量不少于______g，上述得到的铁氧体中，Fe3+和Fe2+的个数之比_____。
（2）如下是处理含氰（主要以CN—形式存在）废水工艺流程的一部分：含氰废水
。发生上述转化后CN—中碳元素转化为+4价，氮元素转化为0价，氯元素转化为—1价，若废水中CN—的浓度为300mg/L，含氰废水的流量为0.8m3/h，为保证安全，实际投放的ClO2为理论值得1.3倍，则为了完成上述过程每小时实际应该投入的ClO2的质量为__________kg（结果保留两位有效数字）。
（3）监测水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水样用硝酸汞滴定时可生成难电离的氯化汞，滴定到终点时过量的汞离子可与指示剂作用使溶液显示紫色。饮用水中的其他物质在通常浓度下对滴定不产生干扰，但水的色质、高价铁、六价铬、硫化物（如S2-）对实验有干扰。
①滴定前常用氢氧化铝悬浊液处理水样，其目的是__________________。
②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水样中加入一定量的对苯二酚，其目的是______。
阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（
）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【（CH3CO）2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。
【反应原理及部分装置】
【实验流程】
已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。
回答下列问题：
（1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法______。
（2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是______________________。
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是_______；判断该过程结束的现象是___________。
②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。
③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是_____________。
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ.称取阿司匹林样品mg；
Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。
已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：
则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。