物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
| A．水电离出的c(OH)：③>①>② |
| B．溶液的pH：②>③>① |
| C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-) |
| D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
| B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA |
| C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g |
| D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
下列有关实验叙述正确的是
| A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别 |
| B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低 |
| C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验 |
| D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 |
化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是
| A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同 |
| B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂 |
| C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故 |
| D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)＝2v(O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
| A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3- |
| B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3- |
| C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－ |
| D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42- |