某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有
| A．4种 | B．3种 | C．2种 | D．1种 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g)  CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0 |
| B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 |
| C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0 |
某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是
| A．装Al2(SO4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池 |
| B．盐桥中电子从右侧流向左侧 |
| C．电极Ⅱ逐渐溶解 |
| D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu |
下列说法正确的是
| A．实验中需用0．20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8．0g |
| B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 |
| C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 |
| D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0．01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 |
已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图：
①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g)
③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g)+ 2H2O(l)
则反应②对应能量进程图可能是
| A．图一 | B．图二 | C．图三 | D．图四 |
下列离子方程式书写正确的是
A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO +7H2O2+6H+= 2Mn2++6O2↑+10H2O |
B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O 2OH－+ Cl2↑+ H2↑ |
| C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO+OH—＝MgCO3↓+H2O |
| D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO |