某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
| 装置 |
序号 |
试管中的药品 |
现象 |
持续通入 |
实验Ⅰ |
1.5 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合 |
开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| 实验Ⅱ |
1.5 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液混合 |
开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O ＝ Cu(NH3)2+ +Cl－ + 2H2O 、 ____________ 。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
填写下表空格：
| 试剂1 |
|
试剂2 |
蒸馏水 |
| 现象1 |
|
现象2 |
|
③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， _______________ ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。
在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得
含
90%的样品与水完全反应产生的气体体积
。现欲在相同条件下，测定某电石试样中
的质量分数，请回答下列问题：
（1）
和水反应的化学方程式是。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有。
（4）如果电石试样质量为
，测得气体体积为
，则电石试样中
的质量分数计算式
（
）＝。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是；
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：；
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；
(4)步骤⑤的目的是；
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是(填序号)。
| A． | 试样中含有加热不挥发的杂质 |
| B． | 试样中含有加热易挥发的杂质 |
| C． | 测试前试样已有部分脱水 |
| D． | 实验前坩埚未完全干燥 |
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出
一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0 ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）
| A． | 16.7 | B． | 20.0 |
| C． | 80.0 | D． | 83.3 |
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是
和
，还有
和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有
和
。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题：
（1）盛浓
的装置用途是。
盛 溶液的装置用途是。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：。
所发生反应的化学方程式是：。
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：。
其目的是。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
。
（5）能证明混合气体中含
的依据是。能证明混合气体中含
的依据是。
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作
用是：。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 |
试管Ⅰ中试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
| A |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸 |
饱和Na2CO3溶液 |
5．0 |
| B |
3 mL乙醇、2 mL乙酸 |
0．1 |
|
| C |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L－1 H2SO4 |
1．2 |
|
| D |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
1．2 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是__________mL和__________mol·L－1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。