一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n(SO2)/mol |
n(O2)/mol |
| 0 |
2 |
1 |
| 5 |
1.2 |
|
| 10 |
|
0.4 |
| 15 |
0.8 |
|
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1·min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3时，v (正)＞v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应
B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－l价的元素
C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物
D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
下列说法或有关化学用语的表达正确的是
| A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
| B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 |
| C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
| D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1molSiO2含有2NA个Si-O键。 |
| B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA。 |
| C．标准状况下，22．4 L SO3所含分子数为NA。 |
| D．1L0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0．5NA。 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4＋、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是
| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| B．还原产物为NH4＋ |
| C．若有1 mol NO3-参加还原反应,转移8 mol e- |
| D．该反应中H2O是反应物之一 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32-＋H2O。 |
| B．Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O |
| C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4＋+OH-==H2O+NH3↑ |
| D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42- |