研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1
C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0
第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)+CO(g) △H>0
①第一步反应的机理可以用下图表示：
图中中间产物X的结构简式为 。
②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有 。（写两条措施）
(3)第21届联合国气候变化大会(COP21)于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开。会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内。
①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为： 。
②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如下图所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成 molC(碳)。
③固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如下图。
写出电极c上发生的电极反应式： ， 。
（4）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。
如何解释图中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系？ 。
药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4－环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。
试填空：
（1）X的分子式为；该分子中最多共面的碳原子数为。
（2）Y中是否含有手性碳原子（填“是”或“否”）。
（3）Z能发生反应。（填序号）
A．取代反应B．消去反应C．加成反应
（4）1mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 mol。
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
（1）A的分子式是。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）。
A．C5H12O3B．C4H10C．C6H10O4 D．C5H10O
（3）①B的结构简式是。
②A不能发生的反应是（填序号）。
A．取代反应B．消去反应C．酯化反应D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：。
已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：
（1）此有机物的相对分子质量为；
（2）此有机物的分子式为；
（3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为。
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为。
（2）铜片周围溶液会出现的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为mo1。
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是。
| A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
| B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 |
| C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ |
| D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3（填“吸收”或“放出”）热量KJ。