一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为 。
②CO32-的空间构型是 （用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式 。
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 。
③1mol CO2中含有的σ键数目为 。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 。（不考虑空间构型）
(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
（1）写出A→B的化学方程式。
（2）写出C→D的离子方程式__________________________________。
（3）在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。
(10分)现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有________。(填序号)
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)="===" 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。
提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸，取三种金属：铁片、铜片、铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，试剂的编号是
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是，
该反应的氧化剂是
(8分)胃酸(主要成分为盐酸)过多是常见的胃病。甲、乙两种中学课本中用以治疗胃酸过多的常见胃药，以下是它们的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填中文名称）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的化学方程式：。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式：，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果：。
（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是，E电极的名称是。电解总反应的离子方程式为。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为。