氯酸钠(NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的 (填试剂化学式)，过滤后即可得到。
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH
5NaC1+NaC1O3+3H2O，先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则反应化学方程式为： 。
（4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag(约2.20g)，经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。
步骤4： 。
步骤5：数据处理与计算。
①步骤2中反应的离子方程式为 ；静置10min的目的是 。
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 (填仪器名称)中。
③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为 。
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是
下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学反应方程式为_____________________________________。
(3)若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为 。
已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是。
有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
(1)取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成：
(2)取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出
无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀。
的物质的量如图所示，推断：
①溶液中一定含有的离子是___________________________。
②溶液中肯定不含有的离子是________________________________。
③可能含有的离子是________________________________________________。
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。
（1）若A为固体单质
① D的化学式为 ________________，
② E→C的化学方程式为 ___________________________________________________
③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式_________________________________________________________。
（2）若A为气体单质
①B→C的化学方程式________________________________________________________
② E→C的离子方程式为__________________________________________________ 。
除去下列物质中的杂质，写出化学方程式（括号内的物质为杂质）。
（1）CO2(SO2)化学方程式 ___________________________________________________
（2）Cu (Al)化学方程式 ____________________________________________________