某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
| t/S |
X/mol |
Y/mol |
Z/mol |
 |
| 0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
|
| 1 |
0.90 |
0.80 |
0.20 |
|
| 3 |
0.75 |
0.50 |
0.50 |
|
| 5 |
0.65 |
0.30 |
0.70 |
|
| 9 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
| 10 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
|
| 14 |
0.55 |
0.10 |
0.90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是______________；
（3）列式计算该反应在0-3S时间内产物Z的平均反应速率：_______________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________；
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________②________③________。
在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答：
(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C ：________________________________________________________；
②C―→D ：________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为________，反应现象_________________________。
有一透明溶液，可能含有
等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：原溶液中一定含有；一定没有，可能含，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为，现象为。
(12分)①～⑩是元素周期表中的十种元素：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
回答下列问题：
（1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是。
A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦
B．离子半径：⑨＞④＞⑦
C．非金属性：③＞②＞⑥
D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧
E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合适的化学用语回答：
金属性最强的元素离子结构示意图为，
常温下呈液态的氢化物的结构式为：。
溶于水后溶液显碱性的氢化物的电子式为：。
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应，该反应的化学方程式为
；⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应，该反应的离子方程式为。
在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③
和
④
⑤
⑥甲烷与丙烷]
⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同分异构体的是 ；
（3）互为同系物的是 ；
（4）同一种物质的是 。
(每空2分，共12分) 根据下面的反应路线及所给信息填空
（1）A的结构简式是B的结构简式是
（2）①的反应类型是。③的反应类型是。
④的反应类型是
（3）反应④的化学方程式是。