取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是（）
| A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 g | B．原混合物中一定含有5.6 gFe |
C．原混合物的质量不可能大于8.8 g | D．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物 |
如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （）
| A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性 |
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 |
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是( )
| A．BaSO3和BaSO4 | B．BaS |
C．BaSO3 | D．BaSO4 |
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表
明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（）
| A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 |
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 |
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 |
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋N2O5
SO3＋NO ②SO3＋H2OH2SO4 ③2NO＋O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()
| A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 |
B．硫化氢通入浓H2SO4 |
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热 |
D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解 |