实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，下面四个选项中能达到此目的的是( )
A．Fe2＋、Na＋、NO 、Cl－ |
B．Mg2＋、NH 、SO 、NO |
| C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ | D．K＋、Mg2＋、CO 、OH－ |
下列有关说法或推断正确的是
| A．由H+（aq）+OH-（aq）=H20（1） △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ |
| B．由C（石墨）=C（金刚石） △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ |
D．增加反应物浓度可使平衡正向移动，故对反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）ΔH>0，若平衡后再充入一定量水蒸气，则ΔH增大 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
| B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c（OH—）大小：a<b |
C．由图丙可知反应2A（g）+B（g）  C（g）的△H >O，且 a=2 |
| D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况 |
已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3 =Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是
| A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物 |
| B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物 |
| C．反应①中每有1．0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
| D．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 |
下述实验不能达到预期实验目的的是
| 选项 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 |
证明该溶液中存在SO32－ |
| B |
室温下，分别向2支试管中加入相同体积．相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 |
研究浓度对反应速率的影响 |
| C |
向0．1mol/LAgNO3溶液中滴加0．1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0．1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 |
比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D |
向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤。 |
除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．某密闭容器中盛有0．2molSO2和0．1molO2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0．2NA |
| B．一定条件下， 2．3g的Na完全与O2反应生成 3．6g产物时失去的电子数为0．1NA |
| C．25℃时，1．0L 0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA |
| D．0．1mol苯中含有双键的数目为0．3NA |