化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验(图中所用电极均为惰性电极)

(1)电极a为 极(填“正”或“负”),溶液中OH-移向 极(填a或b);
(2)电极b处所发生的电极反应方程式为 ;[随着反应的进行,氢氧燃料电池内部溶液的PH将 (填“增大”或“减小”);
(3)c极为 (填“阴”或“阳”)极,d电极反应式为 ;
(4)右图装置中盛有100mL0.1mol·L-1AgNO3溶液,当装置工作时右装置中发生的总反应方程式 为 ;
(5)当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时,则此时右图装置中溶液的c(H+)= 。(溶液体积变化忽略不计)
(6)氢氧燃料电池的优点 ;
灰锡(结构松散,常粉末状存在)和白锡(坚固耐用),是锡两种同素异形体.
已知:Sn(s,灰)
Sn(s,白) ΔH=+2.1 kJ/mol,△S=6.5J·mol-1.;求出灰锡器皿不损坏的温度是℃((填“ >”、“ < ”或“=”)
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.84kJ·mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热方程式为
已知Fe3+与I-在水溶液中发生:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k为常数)。
| cm(I-)(mol/L)m |
cn(Fe3+)[(mol/L)n] |
v[mol/(L·s)] |
|
| a |
0.20 |
0.80 |
0.032 |
| b |
0.60 |
0.40 |
0.144 |
| c |
0.80 |
0.20 |
0.128 |
I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响(填大于或小于或等于)
已知下列反应的平衡常数:
(1)HCN
H+ + CN-,K(1)Θ =" 4.9" ×10-10
(2)NH3 + H2O
NH4+ + OH-,K(2)Θ =" 1.8" ×10-5
(3)H2O
H+ + OH-,KwΘ =" 1.0" ×10-14算出NH3 + HCN
NH4+ + CN-,反应平衡常数的K值是_________________
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___________,表示其中和热的热化学方程式为____________________。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________