化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）电极a为 极（填“正”或“负”），溶液中OH－移向 极（填a或b）；
（2）电极b处所发生的电极反应方程式为 ；[随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将 (填“增大”或“减小”)；
（3）c极为 （填“阴”或“阳”）极，d电极反应式为 ；
（4）右图装置中盛有100mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，当装置工作时右装置中发生的总反应方程式 为 ；
（5）当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c(H+)= 。（溶液体积变化忽略不计）
（6）氢氧燃料电池的优点 ；
有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：。
把AlCl3溶液蒸干后灼烧，最后得到主要固体产物是，其原理是。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是：。
⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：。
⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。
Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H2最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H2最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，______________。
把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。