已知: I2+2S2O32-＝S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
| Ksp |
2.2×10-20 |
2.6×10-39 |
1.7×10-7 |
1.3×10-12 |
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O,加入CuO,调至pH=4,使溶 液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2·2H2O。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-
2CuI↓+I2）。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
① 可选用 作滴定指示剂,滴定终点的现象是 。
② 该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为 。
(14分)已知在 25℃时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________。
(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6分)（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。
为了防止发生水解，可以加入少量的。
（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）25℃时，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）c（NH3·H2O）.
混合后溶液中与c（NH4+）c（Cl－）。
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋，Ba2+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为___________________。
（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________，有关离子方程式____________________________________。
（4）取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
| A．Cl－ | B．NO3－ | C．CO32－ | D．OH－ |