某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式__________________。
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是________________。
一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比___________，反应中转移的电子的电子数为___________。
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为____________。
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。
（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式：__________________；检验氨 气已收集满的方法是： 。
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是_______________、______________。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中
C．放在水中 D．放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是 。
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气体的方法是 。
某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
据此推断：
（1）C为 ，D为 ，F为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B： ；
②C→E： 。
某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平)：
Au2O3+ + → + +
（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
（3）当有1 mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物的物质的量是 mol，电子转移数目是 。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
（2）As2O3在上述反应中显示的性质是 。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．酸性 | D．碱性 |
（3）该反应的氧化产物是 ，还原产物是 。
（4）若生成0．1 mol AsH3，则转移的电子数为 。
已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO ②N2O3 ③N2O4 ④HNO3 ⑤NH3 ⑥N2O中：
（1）氮元素只能作还原剂的是 (填序号，下同)。
（2）可能是HNO2还原产物的是 。
（3）不可能是N2的氧化产物的是 。
（4）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式
。