已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ |
通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
键能/（kJ·mol ） |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g)+4F2 (g) ===CF4(g)+4HF(g)
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则氢气的 标准燃烧热为241.8 kJ |
| B．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H2 |
已知化学反应A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 
| A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B．该反应热△H=（b -a）kJ·mol-1 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
以下一定能说明化学平衡发生移动的是
| A．正、逆反应速率改变 | B．加入催化剂 |
| C．增大压强 | D．反应转化率的改变 |