铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0 mol/L FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是
| A．剩余固体是铁、铜混合物 |
| B．反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)="0.75" mol |
| C．反应后溶液中n(Fe3+)="0.10" mol |
| D．原固体混合物中铜的质量是8.0g |
氢氧燃料电池是一种新能源。如图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )
| A．a极是正极，b极是负极 |
| B．该装置能将化学能转化为电能 |
| C．电子由a极通过导线流向b极 |
| D．供电时总反应为2H2+O2=2H2O |
反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）
| A．增大水蒸气的浓度 | B．将压强减小至原来的一半 |
| C．添加催化剂 | D．将反应温度升高至1200 K |
在下列说法中正确的是()
| A．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
B．已知C(s)+ O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| C．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1； |
2A(g)+B(g)=2C(1) △H2，则△Hl>△H2
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2 M N |
| B．t1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍 |
| C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| D．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
下列说法正确的是( )
| A．升高温度，化学平衡常数一定增大 |
| B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
| C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D．所有的放热反应都是自发的 |