利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性；
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫红色褪至无色，SO2表现出 性质。
A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性又有还原性
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中SiO2属于 （填“酸性”、“碱性”或“两性”，下同）氧化物，Al2O3属于 氧化物。
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是 ；
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是 。
(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为 ▲，同层分子间的主要作用为 ▲。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体
中含有的化学键类型为 ▲，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为 ▲。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为 ▲。MO的熔点比CaO的高，原因是 ▲ 。
(12分)分子筛可用于物质的分离提纯。某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下：
|
(10分) 空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
（1）下列有关说法正确的是 ▲
。
| A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层 |
| B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 |
| C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 |
| D．臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝 |
（
2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：
用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 ▲。
（3）2O3（g）→3O2（g）△H=－285kJ/mol,2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）△H="+62.2" kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag2O,该反应的热化学方程式为： ▲。
（4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： ▲ 。
(12分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
| 湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
| 干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示
：
|
，上图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。
(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶
于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
（1）写出反
应④的化学方程式： ▲。
（2）写出反应⑨的离子方程式： ▲。
（3）方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： ▲。
（4）整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 ▲。
（5）写出反应⑩中阳极反应的电极反应式： ▲。