由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
| A．锌 | B．铁 | C．铝 | D．镁 |
下列说法正确的是
| A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1 |
| B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1 |
| C．将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
| D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 |
四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，
其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是
| A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高 |
| B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙 |
| C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙 |
| D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
某同学组装如图所示电化学装置，电极I为Zn，其它电极均为Cu。下列说法错误的是
| A．电极I发生氧化反应 |
| B．相同的时间内，电极Ⅱ与Ⅳ质量变化相同 |
| C．电极III的电极反应：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ |
D．电流方向：电极Ⅳ→ →电极I |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5NA |
| B．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为NA |
| C．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA |
| D．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为NA |
下列离子方程式书写正确的是
| A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓ |
| B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O |
C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO +H+=BaSO4↓+H2O |
| D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2↑ |