A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：
（1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有____________种。
（2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)；
（3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是________(填化学式)；该分子中心原子的杂化类型为____________；
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为______________；F的配位数为____________；
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为________；n值为________；Dn+的基态电子排布式为________；
【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
写出B点和C点对应的Ba(OH)2溶液体积：B. _______________，C._______________。
【10分】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于_________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为____
_________________________，此反应也属于________________反应。
右图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物。
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：
A 、B 、E 。
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式____________________________.
（2）该实验操作是将_______________滴加到___________另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为______________（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_____________色。
工业上制取CuSO4，不是直接用浓H2SO4与铜加热的条件下反应，而是将铜丝浸入稀H2SO4中并不断的由容器的下部吹入细小的空气泡。试分析这种制取方法的优点是______。