氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。
（2）KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。
（3）下列有关方程式不正确的是____________。
| A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O |
| B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2O |
| C．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2 |
| D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 |
（4）25℃，0.1mol/LKOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合，若溶液最终PH=8，则c（CN-） c(HCN),原因是 。此溶液中c（CN-）与c(HCN)差值的数值为：
（5）已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式： 。
（共10分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。
（3）己知：BaSO4（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s)△H1＝+571.2kJ/mol
BaSO4（s)＋2C（s)＝4CO2（g)＋BaS（s)△H2＝+226.2kJ/mol
则反应c（s)＋CO2（g)＝2CO（g)的△H3＝___________kJ/mol。
将一定量的铜粉加入100 mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，充分反应后放出13.44 L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500 mL。请按要求回答下列问题：
（1）请用双线桥法分析该反应：。
（2）浓硫酸在该反应中的作用是和。
（3）反应后Cu2+的物质的量浓度为多少？（简要写出计算过程）
已知：
（Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
（Ⅱ）2CH3CHO+O2
2CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A的结构式。
（2）B、D所含官能团的名称分别是和。
（3）写出下列反应方程式及反应类型：
①方程式，反应类型。
②方程式，反应类型。
④方程式，反应类型。
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）
| A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z |
| D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率；
②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。
依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为_______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）外电路中的电子（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。