游客
题文

要求回答下列问题:
(1)某温度时 NaHCO3 溶液pH=8,则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为:__________。
①CO32    ②HCO3       ③H2CO3
等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为             。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时,溶质成分为__________________。
(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是_       (填序号)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
C.溶液中不变
D溶液中减小
(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2=_        (溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是_      (填序号)。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4) 已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2。回答以下问题:某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A.c(H)·c(OH)=1×10-14
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
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短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子。回答:
(1)上述六种元素按电负性从小到大的排列是(写元素符号)。
(2)C、D、E、F元素第一电离能最大的是(写元素符号)形成的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是碱性最强的是呈两性的是分别是(写化学式)

13分)下表为元素周期表的一部分,abc…为部分元素。回答下列问题:

a






f
y[
h
i


b

e



j

c






d

d

g

l






















(1)请写出上述元素g的核外电子排布式
(2)请比较b、e两种元素的第一电离能(写元素符号),其原因是

(3)试比较i、j两种元素的气态氢化物的稳定性(写化学式)
(4)f2a4分子的结构式是,该分子中存在的σ键与π键的个数比为

阅读资料,获取信息,回答问题。
(A) A、 B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C的原子序数为24;D2+的电子排布式和Ar相同。
(B)两元素电负性差值大于1. 7,原子间一般形成离子键;小于1. 7,原子间一般形成共价键。
(C)下列是周期表中部分元素的电负性x和第一电离能I1 (KJ·mol-1):

(1).A原子的轨道表示式为,B原子的价电子排布式为,C原子的电
子排布式为,D在周期表中的位置为________周期________族。
(2).电负性最小的元素位于族,第一电离能最大的元素是(填元素符号)
锂元素的电负性取值范围为<x(Li)<;A12S3化合物
(3)标出化合物OF2、 LiAlH4中各元素的化合价(写在元素符号上)。

A、B、C、D、E代表五种元素,请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为
(2)B元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同,B的离子结构示意图为
(3)C原子的L电子层的P轨道上有一个空轨道,C的元素名称为
(4)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式是
(5)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为

⑴在下列物质中:①N2、②H2O、③H2、④H2O2、⑤C2H4、⑥HCl(用序号填空)其中只含有非极性键的是;只含有极性键的是;既含有非极性键又含有极性键的是
(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。

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