工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_________________；
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
| A．稀硝酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．高锰酸钾溶液 | D．氨水 |
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______；
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________；
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为__________________；
（6）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2_____（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17）__________________。
（7）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为___________。
甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O 
HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如右下图：
| 组分 |
物质的量/mol |
| HCOOCH3 |
1.00 |
| H2O |
1.99 |
| HCOOH |
0.01 |
| CH3OH |
0.52 |
上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：。
其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
① 向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。
KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是____________________________。
若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO3)2为________mol。
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符号 |
Li |
Be |
B |
C |
O |
F |
Na |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
| x值 |
0.98 |
1.57 |
2.04 |
2.55 |
3.44 |
3.98 |
0.93 |
1.61 |
1.90 |
2.19 |
2.58 |
3.16 |
通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。
推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。
经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。
［化学一基础有机化学］下列是某有机物合成反应的流程图：
已知甲溶液遇石蕊溶液变红。请回答下列问题：
(1)③的反应类型是________，目标产物中官能团的名称是__________；丙的分子式为_________。
(2)写出生成甲的化学方程式________________________________。
(3)
→丙实际需要两步才能完成，写出第一步反应的化学方程式________
_______________，第二步所用试剂及目的是________________________，
(4)丙有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有6种峰的物质的结构简式_____________________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应及水解反应；③苯环上只有2个取代基
［化学一物质结构与性质］已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第I电离比B元素基态原子的第I电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D属于VIII族原子序数最小的元素。
(1)写出基态D原子的电子排布式 。
(2)已知高纯度R在现代信息技术与新能源发展中具有极为重要的地位、工业上生产高纯度R过程如下：
写出③的反应方程式_______________________________，已知RHCl3的沸点是31.5℃，则该物质的晶体类型是____________，中心原子的轨道杂化类型为_________，该物质的空间构型是_________。
(3)A的第I电离能比B的第I电离能大的原因是____________________，A、B两元素与R形成的共价键中，极性较强的是_________。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3－互为等电子体的物质化学式为___________