下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
验证二氧化硫漂白性 |
二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色 |
| B |
检验氯化铁溶液中是否含FeCl2 |
向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 |
| C |
检验食盐中是否添加KIO3 |
取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝 |
| D |
验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl) |
向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol•L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c（KOH） |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是：
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5 L |
0.5 L |
1.0 L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物起始量 |
1.5 mol A 0.5 mol B |
1.5 mol A 0.5 mol B |
6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是：
| A．发生还原反应的是：H2C2O4 |
| B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH- |
| C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol |
| D．通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液 |
下列指定反应的离子方程式正确的是：
| A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32- |
| C．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O |
| D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2-恰好完全沉淀：2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ |
下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：
| A．pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- |
| B．无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl- |
| C．加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32- |
| D．加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl- |