某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、
的燃烧热如下：
| 物质 |
田 |
乙 |
CO |
|
燃烧热／（ ） |
1366 |
5518 |
283 |
286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的
中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
（1）乙的相对分子质量Mr（乙） ；
（2）160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在347.2L中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合
物中C、H、O的原子个数比为 ，甲、乙的分子式为：甲 ；乙
（3）1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的中燃烧，放出热量2876，则反应中生成CO为 mol。
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。
(1) 计算碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2) 计算原混合气体中CH4跟O2的体积比。
在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算
(1) NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为多少L？
有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。
将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？ (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？