空气污染监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应来测定空气中的二氧化硫含量的。
SO 2 +Br 2 +2H 2 O 
2HBr+H 2 SO 4
上述反应的溴来自一个装有酸性（H 2 SO 4 ）KBr溶液的电解槽阳极上的氧化反应。电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO 2 含量时，空气（已除尘）以1.5×10 -4 m 3·min -1 的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率是8.56×10 -11 mol·s -1 ，此条件下能保持溴浓度恒定并恰好与SO 2 完全反应（空气中不含能与溴反应的其他杂质）。写出上述材料中监测过程中发生的主要的化学反应方程式及该地区空气中SO 2 的含量（g·m -3 ）。
一种称为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国，严重损害一些吸毒者的身心健康，司法机关予以坚决查缉和打击。已知该毒品中氮的质量分数为10.37%，试完成下列问题：
（1）“摇头丸”的分子结构可能是（）
（2）据①中“摇头丸”的分子结构分析，处于同一平面上的碳原子至少有（）
A.6个 B.7个 C.8个 D.9个
（3）固体“摇头丸”属于（）
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.金属晶体
（4）摇头丸在一定条件下能否与浓HNO3发生硝化反应?(填“能”或“不能”)______________。
（5）写出 “摇头丸”在加热加压和有催化剂时跟H2反应的方程式：_____________________。
（6）“摇头丸”能否跟浓盐酸反应?若能，写出生成物的结构简式；若不能，请说明理由__________________________________________________________。
有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1。求：
（1）混合物中氯化钾的质量分数。
（2）含1 mol Cl
的该混合物的质量。
已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4 g D。在相同条件下，8 g A和过量B混合反应，生成D和0.25 mol C，求C的摩尔质量是多少？
美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
| 直接辐射 |
52 000×109 kJ·s-1 |
| 以热能方式离开地球 |
81 000×109 kJ·s-1 |
| 水循环 |
40 000×109 kJ·s-1 |
| 大气流动 |
370×109 kJ·s-1 |
| 光合作用 |
40×109 kJ·s-1 |
请选用以上数据计算：
（1）地球对太阳能的利用率约为_____________。
（2）通过光合作用，每年有__________kJ的太阳能转化为化学能（每年以365天计）。
（3）已知CO2是温室气体，绿色植物的光合作用能减少大气中CO2的量。若每年通过光合作用(6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2)为我们生存的地球除去CO2的质量为x。试根据能量关系列出x的计算式（列式中缺少的数据用符号表示）。
其中所缺的数据的化学含义是
_____________________________________________________。
各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，Cl-为12 900，Al3+含量极低。这种比例与古海水的成分近似。
(1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论：_______________________________________。
(2)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患______________________________疾病。
(3)铝在下列应用时应加以控制的是____________________。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦制银白色油漆 ⑧铝制易拉罐 ⑨用铝箔包装糖果和小食品
（4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3，“矾”指KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl。写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式_____________________________________________________。
（5）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？