溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作I：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________________________。
（2）观察到___ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应，写出发生的反应方程式：
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________________。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是____________（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。
冶炼金属常用以下几种方法：
A．以C、CO或H2做还原剂； B．热分解法；
C．利用铝热反应原理还原；D．电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等金属；（2）Na、Mg、Al等金属 ______ ；
（3）Hg、Ag等金属；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
海带中含有的碘元素，以I－形式存在，因此可先用将其氧化为________，
然后利用这一特性检验。
在适宜的条件下，由CH2===CH2分子可自身相互加成而生成高分子化合物——聚乙烯，其化学反应方程式为，反应类型为。
在铝热反应 Fe2O3 + 2 Al 
2 Fe + Al2O3中,作为氧化剂的物质是__（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________________________________________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_________________________,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝mol/L.
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。
A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________②____________③______________④________________
B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________