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题文

汽车尾气中排放的NO和CO,可以通过加装催化转化器,使之转化为两种无污染的气体,
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-748 kJ/mol
在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO,在催化剂作用下发生反应,相关数据如下:

 
0 min
5min
10min
15min
20min
c(NO)
1.0
0.6
0.3
0.2
0.2
c(N2)
0
0.2
0.35
0.4
0.4

(1)5—10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为:                     
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2n(NO) =n(N2)           B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.NO和CO的转化率相等      D.容器内气体压强不变
(3)20min时,向容器中加入1molNO和1molCO,再次达到平衡时,NO的转化率:         (填“变大”、“ 变小”或“不变”)。
(4)计算此温度下的化学平衡常数K=                 ,或保持温度不变,此时再向容器内加入CO和CO2各1mol,平衡          移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)。
(5)若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2,反应达到平衡时,吸收热量为           kJ。

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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