汽车尾气中排放的NO和CO,可以通过加装催化转化器,使之转化为两种无污染的气体,
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-748 kJ/mol
在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO,在催化剂作用下发生反应,相关数据如下:
| |
0 min |
5min |
10min |
15min |
20min |
| c(NO) |
1.0 |
0.6 |
0.3 |
0.2 |
0.2 |
| c(N2) |
0 |
0.2 |
0.35 |
0.4 |
0.4 |
(1)5—10min,用CO的浓度变化表示的反应速率为: ;
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是
A.2n正(NO) =n逆(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.NO和CO的转化率相等 D.容器内气体压强不变
(3)20min时,向容器中加入1molNO和1molCO,再次达到平衡时,NO的转化率: (填“变大”、“ 变小”或“不变”)。
(4)计算此温度下的化学平衡常数K= ,或保持温度不变,此时再向容器内加入CO和CO2各1mol,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)。
(5)若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2,反应达到平衡时,吸收热量为 kJ。
有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成,现进行如下实验:
①将白色粉末加水溶解,得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液,观察到有白色沉淀A生成,过滤后,向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断:
(1)A的化学式是
(2)B的化学式是
(3)原白色粉末中一定含有,可能含有,对可能含有的物质,可通过(填实验名称)进一步检验。
古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下:
NaClO+NH3·H2O
N2H4 +NaCl+H2O
(1)请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
(2)NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是。
| A.氧化性 | B.还原性 | C.酸性 | D.碱性 |
(3)该反应的氧化产物是,NaClO发生反应。
(4)若生成 0.2 mol N2H4,则转移的电子为mol。
在浓HNO3中放入铜片:
(1)反应开始时的化学方程为。
(2)若有铜剩余,则反应快要结束时的化学方程式为。
(3)待反应停止时,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是。
(4)若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则消耗硝酸的物质的量是,所得气体的平均相对分子质量为。
(5)若将(4)中所得物质配成100mL 溶液,下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为mol/L。
(每空2分,共8分)
(1) 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,相应的化学方程式_____________。
(2) 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,相应的化学方程式_____________。
(3) 除去CO2气体中混有的HCl,相应的离子方程式___________________。
(4) 除去Fe2O3中混有的Al2O3,相应的离子方程式_____________________。
(8分)在一容积固定的密闭容器中,保持一定条件进行以下反应:X(g)+2Y(g)
3Z(g),已知向容器中加入2molX和3molY达到平衡后,生成amolZ。
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4molX和6molY,达到平衡后,z的物质的量为。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入3molX和2molY,若要求平衡时混合气体中Z的体积分数不变,则还需加入Zmol。
(3)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加molY,molZ,才能使平衡时Z为0.6amol。