下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
| A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-) |
| D．0.1mol•L-1的硫化钠溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0．6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
| A．0．02 mol/（L・min） | B．1．8mol/（L・min） |
| C．1．2 mol/（L・min） | D．0．18 mol/（L・min） |
在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示。已知υ（A）、υ（B）、υ（C）之间有以下关系2υ（B）==3υ（A），3υ（C）==2υ（B）。则此反应可表示为
A．2A+3B==2CB．A+3B="=" 2C
C．3A+B==2CD．A+B==C
已知H2（g）+ Cl2（g） ="==" 2HCl（g） △H= -184．6KJ・mol-1,则HCl（g）==1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为
| A．+184．6KJ・mol-1 | B．92．3KJ・mol-1 |
| C．-369．2KJ・mol-1 | D．+92．3KJ・mol-1 |
已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l）△H= ―Q1KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H = ―Q2KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H = ―Q3KJ・mol-1
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为
| A．0．4Q1+0．05Q3 | B．0．4Q1+0．05Q2 |
| C．0．4Q1+0．1Q3 | D．0．4Q1+0．2Q3 |