某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
反应前物质的质量/g |
充分反应后物质的质量/g |
|
过氧化氢溶液 |
二氧化锰 |
固体与液体混合物质量 |
68.0 |
0.1 |
66.5 |
请计算:
(1)该同学制得氧气的质量为___________。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
现有一包Na 2CO 3和Na 2SO 4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H 2SO 4,产生气体的质量和加入稀H 2SO 4的质量关系如图所示.
(1)Na 2CO 3中钠元素与氧元素的质量比为 ,产生气体的质量为 g.
(2)恰好完全反应时,求所用稀H 2SO 4中溶质的质量;
(3)求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数.
小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数:取该石灰石样品10g,把40g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
实验次数 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体的质量/g |
1 |
10 |
7.5 |
2 |
10 |
5.0 |
3 |
10 |
3.2 |
4 |
10 |
a |
根据实验数据计算:
(1)表中a的数值为 ;
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 ;
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
向100克MgCl 2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示。
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为 (填编号);
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(2)通过计算,确定M点的值,写出计算过程。
工业盐酸中通常溶有少量的FeCl 3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示,FeCl 3与NaOH反应的化学方程式为FeCl 3+3NaOH═Fe(OH) 3↓+3NaCl.请回答下列问题:
(1)FeCl 3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是 g。
(2)该工业盐酸中HCl的质量分数是多少?(写出计算过程)
(3)取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸,需加多少克水?(写出计算过程)
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出)。
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
|
加入稀盐酸的体积/mL |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
生成气体的质量/g |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
1.1 |
0 |
请计算:
(1)生成气体的总质量是 g。
(2)碳酸钙(CaCO 3)的化学式量是 。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。