工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4 ·6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表。
| 氢氧化物 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Zn（OH）2 |
Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的 pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
5.4 |
4.2 |
| 沉淀完全的 pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
8.0 |
6.7 |
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有____________。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是______________。为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为__________________。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是 。
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于_______________。
（4）当向含相同浓度Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]________Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min各时间段中：反应速率最大的时间段是，主要的原因可能是；反应速率最小的时间段是，原因是。
（2）在2 ~ 3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。
（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A.蒸馏水
B.Na2SO4溶液
C.NaOH溶液
D.H2SO4溶液
E.Na2CO3溶液
你认为可行的是（填编号）。
下表是元素周期表中的一部分。
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是。
有①质子数 ②中子数 ③核外电子数 ④最外层电子数 ⑤电子层数。请用上述序号回答：
（1）原子种类由决定，元素种类由决定。
（2）原子的质量数由决定，同主族元素的性质差异主要由决定。
快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位—“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图：
（1）多巴胺分子式：。
（2）试判断多巴胺能发生的化学反应。
| A．加成 | B．取代 | C．氧化 | D．水解 |
（3）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为２：１的所有物质的结构简式：。
（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经氢气锌还原水解而得。合成过程表示如下：
Ⅰ、写出下列反应类型：反应①，反应②。
Ⅱ、A的结构简式：。
Ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式：
②：；
⑤：_____________________________________________________________________。
根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并任选其中两种设计实验证实你的预测，简要写出实验方案。
化学性质①，实验方案
化学性质②，实验方案
化学性质③。