下列关于硅酸的说法正确的是（ ）
| A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得 |
| B．可用反应Na2SiO3+2HCl="2NaCl+" H2SiO3↓制取硅酸 |
| C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 |
| D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠 |
用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）
A．c( )﹥c(Cl－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) |
B．c()＝c(Cl－)﹥c(OH－)＝c(H＋) |
| C．c(Cl－)﹥c()﹥c(OH－)﹥c(H＋) |
D．c(Cl－)﹥c()﹥c(H＋)﹥c(OH－) |
下列判断正确的是（）
| A．pH ＝6的溶液一定呈酸性 |
| B．c(H＋)水电离产生＝ c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性 |
| C．使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性 |
| D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性 |
往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化应该是（）
| A．颜色变浅 | B．基本不变 | C．变为棕黄色 | D．变为绿色 |
下列操作或记录的数据肯定正确的是（）
| A．用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液 |
| B．用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液 |
| C．用托盘天平称取5.6 g食盐 |
| D．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL |
在Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋ 3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为（）
| A．加热 | B．通HCl气体 | C．加入FeCl3(固体) | D．加入CuO(固体) |