根据下图所示实验回答问题．
①甲实验：实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是 ，若发现瓶内进入的水量明显小于1/5，其原因可能有
②乙实验：实验成功的关键因素你认为应该是 ，质量守恒的实质 ；
③丙实验：收集到氢气的试管是 （填“A”或“B”），电解时在水中加入少量硫酸钠的原因是：
④丁实验：加热前先通入CO的目的是 ；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是 ；
在实验室中，配制500g0.9%的生理盐水：
（1）该实验必备的仪器有托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒、细口瓶、烧杯和；
（2）该实验的主要步骤有计算、、溶解、装瓶并贴标签。
某元素原子结构示意图如图所示，请回答：
（1）该元素质子数为；
（2）图中X=；
（3）该元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。
化学知识与生活联系密切。请用下列物质的序号填空：
①食醋 ②石墨 ③酒精④活性炭⑤食盐 ⑥明矾
（1）除去冰箱异味，（2）用作汽车燃料，
（3）用作干电池电极，（4）除去铝壶中的水垢。
用相应的化学符号填空：
2个铝原子，3个硫酸根离子，
氯化钙，生石灰。
南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。
【提出问题】白色浑浊物是什么物质？
【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2。
②Ca(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+2H2O+ Na2CO3
Mg(HCO3)2与足量的氢氧化钠反应方程式：
Mg (HCO3)2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2H2O+ Na2CO3
③Mg(OH)2在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。
【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3
猜想二：白色浑浊物是Mg(OH)2
猜想三：白色浑浊物是。
【实验探究】①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是。静置冷却、过滤。
②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出，反应的化学方程式是，说明猜想 错误。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加酚酞试液，液体变红，所以猜想正确。
【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？（填对或不对），你的证明方法是 （写出操作方法、现象、结论）
【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用水。
②判断自来水是硬水的方法是。