某学习小组利用下列装置进行 CO2与饱和 Na2CO3溶液反应制备 NaHCO3。
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为 (填序号)。
（2）为确定制得的固体样品是纯净的 NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。
乙方案：将样品溶液与 BaCl2溶液反应，观察现象。
丙方案：测定 pH 法。
丁方案：热重分析法。
①判定甲方案 (填“可行”或“不可行”)。
②为判定乙方案的可行性，某同学用 NaHCO3分析纯配制的溶液，与 BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下。
(i)此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因。答：__________________________________________________________。
[已知：0.1mol·L-1NaHCO3溶液电离出的 c(CO32-) 为0.0011mol·L-1，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(ii)产生浑浊的离子方程式_______________________________________。
③使用 pH 计测定的丙方案是______________________________________________。
④进行丁方案实验，得到不同升温速率下的热重曲线如下图。
(i)样品的纯度为_________________。
(ii)升温速率对实验结果______________(填“有较大”、“有较小”或“没有”)影响。
欲用无水CuSO4粉末配
制500mL 0.1mol·L—1CuSO4溶液。根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是（填字母）配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
（填仪器名称）。
（2）配制该溶液应选用mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行。
（3）配制该溶液
应用托盘天平称
取g无水CuSO4。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度
偏低的是（填编号）。
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式
；
并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3=" 2NaI" + Na2S4O6。
试完成下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________________。
(2)步骤②应使用____________式滴定管。
(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.
某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2—3滴
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
请回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是
（2）步骤②应使用式滴定管
（3）步骤③当待测液由色变为色且半分钟不变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为
（4）从实验操作步骤上看，氯气的实际浓度比所测浓度（填“偏大”、“偏小”或“相等”）
在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）。图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15 m
L 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液。
（1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为
（2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格。
| 实验现象 |
原因 |
| 溶液最初从紫色变为 色 |
氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红 |
| 随后溶液逐渐变为无色 |
|
| 最后溶液从无色逐渐变为色 |
（3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？ 