配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 |
| B．定容时观察液面仰视 |
| C．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒 |
| D．稀释后未冷却至室温即定容 |
根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
| A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 |
| B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 |
| C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ |
| D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为
| A．9.0L | B．13.5L | C．15.7L | D．16.8L |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3
②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物
| A．①②④⑤ | B．①③⑤ |
| C．①②③④ | D．只有①③ |
水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B．Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D．K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
下列离子方程式正确的是
| A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O=SO42-＋Cl-＋2HClO |
B．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋OH- CH3CH(OH)COOH＋Br- |
| C．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ |
| D．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-＋2NO3-＋8 H+=3I2＋2NO↑＋4H2O |