I.氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；
Ⅱ.25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。
（1）已知在常温常压下：
（2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：
在某温度下，将6mol CO2和8mol H2充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：
①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) =．
②此温度下该反应平衡常数K=____________;
③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_________75%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数
K="50" 
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
请比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“>”、“<”或“=”）
运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。
工业合成氨过程中，N2和H2反应生成NH3：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
（1）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
（2）若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不移动”) 。
（3）若温度为T1时，反应进行到状态D时，v正_____v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
①达平衡时N2的转化率＝________。
②容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是__________、____________________(填写两项)。
(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。
请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：。
（2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为___ L。
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为______________；原因是________________________________________________________________________。
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。
肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。
（1）负极上发生的电极反应为_________________；
（2）电池工作时产生的电流从_______电极经过负载后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。
（3）放电一段时间后，右侧溶液的pH （填“变大”或“变小”）
(12分)
Ⅰ．含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
（1）请写出反应的离子方程式_________________________________________________。
Ⅱ．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO
、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
（2）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有_____，一定不会含有大量的________。
（3）该溶液与Al2O3反应后有AlO
生成，则原溶液中一定含有_______，可能含有大量的________。
（4）写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式___________________________。