二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
a．水 b．碱石灰C．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g.。
某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为；
（2）乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是(用离子方程式表示)；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定
①组装好仪器后如何检查气密性
在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为，洗涤，干燥；
②装置E中碱石灰的作用是；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应
b．打开K1，K4，关闭K2，K3，通入过量空气
c．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入过量空气．
正确的顺序是(填选项序号，下同)；
若未进行步骤将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为；
实验室可以用乙醇和浓硫酸在170 ℃制乙烯，化学反应原理：CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，由于浓硫酸具有强氧化性，其副产物有二氧化硫和二氧化碳等。某同学根据上述信息和实验目标选择下列实验装置设计实验探究(每种装置都有若干个)： 
（1）验证乙醇与浓硫酸混合反应副产物有二氧化硫和二氧化碳：
①选择必要装置连接顺序：a→→f→g→e→d→b(填接口序号)；
②确认混合气体中有二氧化碳存在的实验依据是
（2）若制备1,2－二溴乙烷的装置为A→E→C→D，
①D中的反应现象为
②分离1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃仪器有_____________________________
③有同学建议在A、E之间增加G装置，其作用是
（3）阅读资料知，“酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。请你设计方案验证资料真实性：
①装置的连接顺序：A→____________________(填装置序号)。
②能证明上述资料符合事实的实验现象是_______________________。
（4）为了探究乙烯与溴水的反应是取代反应还是加成反应，该同学进行如下实验：①测定D瓶中溴水的pH； ②将纯净的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。
氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO•HgCl2）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．
（1）A中盛有的深色固体试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 ．
某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1．0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1
请回答：
（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中产生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下NO3－都反应；
猜想2：SO2与Fe3＋反应；
猜想3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；
①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；
②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。
a．0．1 mol·L－1稀硝酸
b．1．5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6．0 mol·L－1 NaNO3和0．2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液
绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：
试回答：
（1）操作Ⅰ为（填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。
（3）操作Ⅲ的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：
a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)
③滴定时发生反应的离子方程式为： 。
④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为