铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为 ；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是 ；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中发生反应的化学方程式为 ， ， ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请写出该反应的离子方程式 ；
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 ，
| 沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Al（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.8 |
7.6 |
9.4 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
如果pH过大，可能引起的后果是 。
在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。M是一种日常常用金属，有关转化如图：
请回答：
（1）元素M在元素周期表的位置：周期，主族。
（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：
② C与D反应的化学方程式为：
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：
（3）将1mol E和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出：
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量；
②在容器中发生的化学反应的化学方程式：；
由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。随着a/b的不同，反应产物各不相同。按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。表格可不填满，若不足可添加表格。
| a/b |
氧化还原反应主要产物 |
有关的离子方程式 |
某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。
（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（一）由此判断原溶液中一定有大量的离子。
（二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是
（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是
（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。
为了达到下表所列的实验要求，请选择合适的化学试剂或方法，将其标号填入对应的空格中。
| 实验要求 |
化学试剂 |
| 除去FeCl2溶液中少量FeCl3 |
|
| 区别羊毛线和晴纶线 |
|
| 除去餐具上的油污 |
|
| 检验淘米水中是否含有淀粉 |
供选择的化学试剂和方法
A．灼烧，闻气味 B．热的纯碱溶液 C．加入足量铁粉 D．碘水
简要回答下列问题。
(1) 长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，请解释这一现象：
。
(2) 医疗上，小苏打常用作治疗胃酸过多的一种药剂，其理由是：。
(3) 能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决我省能源紧缺问题的两点建议：：。