(14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
| B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p轨道全满或半满 |
| D元素的主族序数与周期数的差为4 |
| E是前四周期中电负性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
，违背了 原理。
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。
（4）CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
化合物V是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物V也可通过下图所示方法合成：
（1）反应①属于（填反应类型），化合物I中含有的含氧官能团的名称为，化合物V的分子式为。
（2）化合物II的合成方法为：
已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性。写出A的一种同分异构体的名称。
（3）在一定条件下化合物I和II反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式：
（4）下列关于化合物IV的说法正确的是（填字母）
| A．分子中有三个苯环 | B．能发生水解反应 |
| C．使酸性高锰酸钾溶液褪色 | D．与三氯化铁溶液发生显色反应 |
（5）肉桂酸有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式，满足下列条件：
①分子中含有苯环；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有五种峰
（只要求写出一种）
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
| 元素 |
相关结构和性质 |
| A |
A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料 |
| B |
是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多 |
| C |
其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 |
| D |
D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
（1）D位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外价电子排布式为；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为；
（2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 。
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。
芳香酯（G）是一种香精的调香剂，分子式为C11H12O2，可由下列路线合成：
请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是。
（2）③、④的反应类型分别是、。
（3）A的名称是（填系统命名）。
（4）B的同分异构体有多种，其中一种能发生水解反应，且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式：。
（5）反应⑥的化学方程式是。
（6）以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出合成有机玻璃的化学方程式：。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子的核外电子数和电子层数相等 |
| B |
基态原子价电子排布为nsnnpn |
| C |
气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐 |
| D |
基态原子电子排布有2个未成对电子 |
| E |
位于第三周期，在同周期中原子半径最大 |
| F |
与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料 |
（1）C位于元素周期表第周期第族。F元素基态原子的核外电子排布式是。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是。
（3）E2D2的电子式是，BD2的晶体类型为。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：。
（4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C2
2CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝
②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为
氮元素在自然界中广泛存在，回答以下有关氮及其化合物的相关问题。
（1）氮元素是较活泼的非金属元素，但N2却不活泼，其原因是。下列用途中，利用了N2不活泼性质的是
①用于合成氨气②金属焊接时的保护气③保护食品④和氩气混合填充灯泡
⑤以氮气为原料制硝酸
（2）肼（N2H4）常用作火箭燃料，发生的反应是： N2O4(l) + 2N2H4(l)="==3" N2(g)+4H2O(g)
已知N2H4的结构可看做NH3中一个H被-NH2所替代，则N2H4分子中所有原子是否在同一平面内（填“是”或“否”）。当该反应中有NA个N-H键断裂时，形成的π键有mol。
（3）某化肥厂用以下流程制备硝酸铵：
上述过程中制硝酸所用去氨的质量占整个流程消耗氨质量的%。