某研究性学习小组为合成1
丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH
CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白:
（1）写出实验室制备氢气的化学方程式： 。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是 ； C中盛装的试剂是 。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①足量饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（4）下图所示装置工作时均与H2有关。
①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。
②图2所示装置中，通入H2的管口是 (选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”)，你的理由是 (用离子方程式表示)。
从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取11.100g样品溶于水，配成l00.00mL溶液。
②取25.00mL溶液，加入NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。
③另取25.00mL溶液，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验沉淀完全的方法是 。
（2）若步骤③中为了加快干燥速度，置于阳光直射下干燥沉淀，结果出现沉淀变黑。测得光卤石结晶水含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线：
完成下列填空：
（1）写出五元环B的结构简式： 。
（2）有机物E中含有的含氧官能团名称是________、__________和酯基；反应③的反应类型是_____________。
（3）写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能发生水解反应且产物之一能发生银镜反应；
②与氯化铁溶液发生显色反应；
③含有四种不同化学环境的氢；
④只含有一个环，且苯环无氢原子。
（4）写出反应②的化学方程式
______________________________________________。
（5）已知：①
（R为烃基）
②
③酚具有还原性，能被氧化剂氧化。
写出以A和丙烯醛（CH2=CHCHO）为原料制备的合成
路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
(12分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Pb(OH)2 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
8.0 |
8.3 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
8.8 |
9.8 |
请问答下列问题：
（1）为了提高锰矿中锰元素的浸取率，可采取的措施为 。
（2）写出焙烧过程反应的化学方程式 。
（3）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应离子方程式：
。
（4）某兴趣小组在实验室中除去酸浸后的溶液有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Pb2+等，得到只含的Mn2+、 SO42-的溶液，其除杂过程设计如下：
①加入MnO2氧化时发生的离子方程式为 。
②试剂X最好选用 (填字母)。
a．NaOH 溶液 b。KMnO4溶液 c。稀硝酸 d．MnCO3
③滤渣的成分是 。
感光性高分子也称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为
试回答下列问题：
(1)若它是由两种单体经酯化后聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式
________________________、______________________
(2)写出在(1)中由两种单体生成高聚物的各步化学反应方程式：
________________，____________________________________。
(3)对此高聚物的性质判断正确的是________
| A．在酸性条件下可以发生水解 |
| B．此高聚物不能使溴水褪色 |
| C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．此高聚物水解后可得到另外一种高聚物 |
PMAA是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，而有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可作飞机、汽车等的窗玻璃、防弹玻璃。下列是以物质A为起始反应物合成PMAA和有机玻璃的路线：
完成下列填空：
(1)写出结构简式：A____________，B____________，PMAA______________。
(2)写出反应类型：反应①________；反应③______；反应⑥________。
(3)写出反应条件：反应②________，反应⑤______________________。
(4)反应③和⑤的目的是_________________________________。
(5)写出反应⑦的化学方程式______________________________。