研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ∆H="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ∆H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的∆H= kJ·mol-1。
（ⅱ）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 B. 体系压强保持不变
C. 混合气体颜色保持不变 D. SO3和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应∆H 0（填“>”或“ <”）。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式、。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
。
近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、碱性的（NH3—NH4Cl）以及传统的（HCl—FeCl3）等3种。蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失。几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
⑴ FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还
有 、 。（用离子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：
。
⑶ H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A的最佳选择是下列中的 （填序号）
①酸性KMnO4溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。
⑸ 碱性蚀刻液在蚀刻过程中发生的化学反应是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是 。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
，试回答：
⑴ 若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
A. S B. N2 C. Na D. Mg E. Al
⑵ 若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为 或（填不同类型的物质），反应①的离子方程式为 或_____________________
。
工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0．3g～0．5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO
+ xI-+ yH+= 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是，y的数值是。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现
有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。
（3）某工厂废切削液中
含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________
(2)D组物质包括_
_______________________(填化学式)o
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _____
___
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: ____
___________________