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题文

根据反应式:(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、Br C.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 反应热的大小比较
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相关试题

把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液以等体积混和后溶液显酸性,则混合液中微粒浓度关系正确的为()

A.c(CH3COO-)<c(Na+)
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.02" mol/L
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)

将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体()

A.只有Cl2 B.只有O2 C.既有Cl2又有O2 D.只有H2

下列说法正确的是()

A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的 Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2
C.温度一定时当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大

高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是()

A.放电时,负极反应式为3Zn-6e+6OH===3Zn(OH)2
B.放电时,正极区溶液的pH减小
C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
D.充电时,电池的锌电极接电源的正极

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ()

A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)=c(OHˉ)
B.在0.1mol·L-1的NaHA溶液pH=4,则H2A为强酸
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊呈红色
D.向0.1mol·L-1的氨水中加少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

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