铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________。
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g，溶液中c(Cl－)＝ mol/L.。
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：
A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①_____________，②____________，③______________，④________________。
B．请写出通入⑥的化学方程式__________________________________
(12分)回答下列问题
(1)CH4、CO2、COCl2和
四种分子中，碳原子为sp2杂化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立体构型是___________形，联氨(N2H4)可视为是NH3分子中的一个氢原子被氨基(－NH2)取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达8电子结构的分子是________________。
(4)N2H4与H2O2反应：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成
键有_______mol和形成
键有_______mol。
(5)H2O熔沸点都比H2S高，其原因是___________________________________________。
(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。
| A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素 |
| B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素 |
| C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族 |
| D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族 |
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
| 元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
I |
J |
| 化合价 |
–1 |
–2 |
+4、–4 |
+4、–2 |
+5、–3 |
+3 |
+2 |
+1 |
| 原子半径／nm |
0.071 |
0.074 |
0.077 |
0.102 |
0.110 |
0.143 |
0.160 |
0.186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于周期族；
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是，其中所含的化学键类型为。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为。
(12分)化合物A是一种重要的光化学试剂。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）
已知：化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使KSCN溶液显红色。
回答下列问题：
(1)C的电子式为：；A的化学式为：。
(2)D+E→C+G的化学方程式：。
(3)H+H2O2+HCl→I的离子方程式：。
(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是
_________________________________________________________________________。
(18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
| A |
B |
||||||
| D |
E |
F |
|||||
| C |
G |
H |
(1)C的原子结构示意图为：__________________；
(2)A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________
X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。
(4)在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O2相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。
(5)“神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO2，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。
(6)E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______