密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) 
zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )
| A．x+y < z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率升高 | D．C的体积分数下降 |
下列说法正确的是
A．原子最外层电子 数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
B．主族元素X、Y能形成 型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
| D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2−、dZ−都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
| A．离子的还原性Y2−> Z− | B．质子数c>b |
| C．氢化物的稳定性H2Y>HZ | D．原子半径X<W |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| B．溶液中n(NH4+)=0.2mol |
| C．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| D．三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
某温度时，Kw = 1×10?12，下列说法正确的是
| A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 |
| B．pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1 |
| C．向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+) |
| D．将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5 |