在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，平衡时CO2物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的DH <0
B．在T2时，D点的反应速率：ν（正）<（逆）
C．A、C两点相比，混合气体的平均相对分子质量：M(A) < M(C)
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
关于碱金属的叙述正确的是
A．随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增 大 |
| B．随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高 |
| C．随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强 |
| D．随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大 |
N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是
| A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态 |
| B．混合气体的密度不随时间而变化 |
| C．当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂 |
| D．单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态 |
下列说法不正确的是
| A．吸热反应在一定的条件下也能发生 |
| B．放热的反应在常温下不一定很容易发生 |
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量 的相对大小 |
| D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
| A．质子数：c＞b | B．离子的还原性：Y2-＞Z- |
| C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D．原子半径：X＜W |
下列叙述正确的是
| A．离子晶体中一定不含有非极性共价键 |
| B．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 |
| C．冰主要是通过水分子间氢键作用形成的 |
| D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |