下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++C1O-+H2O=MnO2↓+C1-+2H+ |
| B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3-+4H+=Ag++NO↑2H2O |
| C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4C1- |
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH- |
下列物质的使用不涉及化学变化的是
| A．明矾用作净水剂 | B．液氨用作致冷剂 |
| C．氢氟酸刻蚀玻璃 | D．生石灰作干燥剂 |
往含0．2mol KOH和0．1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①ω＝
② c＝
③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0．5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2 能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
| A．0．16mol/L | B．0．02mol/L | C．0．20mol/L | D．0．25mol/L |
某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为
| A．2d | B．2．5d | C．5d | D．10d |