爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断不正确的是
| A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 |
| B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- =" Fe" + 2OH- |
| C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 |
| D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
现有常温下的四份溶液： ① 0.01 mol/L CH3COOH ② 0.01 mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④ pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是
| A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 |
| B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：②﹥①，③﹥④ |
| C．将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②﹥③ |
| D．将①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性 |
一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)
2SCl2(鲜红色液体) ΔH=－61.16 kJ·mol-1。下列说法正确的是
| A．增大压强，平衡常数将增大 |
| B．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2 |
| C．达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小 |
| D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 |
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
| C．SO42－、NH4+一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：
下列分析判断正确的是
| A．分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行 |
| B．PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率 |
| C．可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙 |
| D．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素 |
下列说法正确的是
| A．室温某酸溶液的pH等于3，则由水电离产生的c(H+)＝1×10－11mol/L |
B．对于反应X+3Y2 Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 |
| D．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大 |